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华南理工大学期末考试物理化学试卷2006A

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物理化学试卷(A)
班级 一、选择题 ( 共 8 题 学号 16 分 ) 姓名 分数

2006.6

1. 101?325 kPa,-5℃ 时,H2O(s) ?? H2O(l),其体系熵变: ? (A) (B) (C) (D) ΔfusS 体系 ΔfusS 体系 ΔfusS 体系 ΔfusS 体系 > < ≤ = 0 0 0 0

(

)

2. 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。 ( (A) 重结晶制取纯盐过程中,析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 (B) 糖溶于水过程中,固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 (C) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (D) 自然界中,水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 3. 已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是: (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 4. 对于物理吸附的描述中,哪一条是不正确的? (A) 吸附力来源于范德华力,其吸附一般不具有选择性 (B) 吸附层可以是单分子层或多分子层 (C) 吸附热较小 (D) 吸附速度较小 5. 下述说法哪一种不正确? (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 6. ( (

)

)

(

)

)

在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间 后,两杯液面的高度将是: ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯

(D) 视温度而定 7. 若 298 K 时, 反应 2 NO 2 (g) ? N 2 O 4 (g) 的 K $ ? 8.834 , 则当 p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 p kPa 时,反应将: (A)向生成 N2O4 方向进行 (B)向生成 NO2 方向进行 (C)反应恰好达到*衡 (D)不能判断其进行的方向
k1
k2





8.物质 A 发生两个一级*行反应 A *且与温度无关,若 E1> E2,则有: (A) k1> k2 (C) k2= k1 二、填空题 ( 共 3 题 9分 )

B,A

C,设两反应的指前因子相 ( )

(B) k2 > k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小

1.在下列反应历程中(P 是最终产物,C 是活性中间物) A+B C C
k2

k1

C A+B P

(1) (2) (3) 。

k3

如果 k2>> k3,则生成 P 的速率方程 d[P]/dt =

2. 设 373 K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa,液体 B 为 66.66 kPa,则: (1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物,当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时,在气相 中的摩尔分数为 ______________ 。 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若 A 和 B 完全不互溶,当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时,体 系的总蒸气压为 _____________ kPa (A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6 3. 在一个真空容器中,若投入 CaCO3(s)加热分解达*衡,其独立组分数为 投入 NH4HS(s)加热分解达*衡,其独立组分数为: ,自由度为 60 分 ) 。若改 。

三、计算题 ( 共 6 题

1. 在 298 K 时有下述电池: Pb(s)│Pb2+(a=0.1)‖Ag+(a=0.1)│Ag(s) (a) 写出电极反应并计算其电极电势 (b) 计算电池的电动势和电池反应的 ?rGm

已知

Eθ (Ag+,Ag) = 0.7991 V, Eθ (Pb2+,Pb) = -0.126 V

2. 303.15 K 时,1 mol 某理想气体从压力为 810.6 kPa 经等温可逆过程变化到压力为 101.3 kPa,求该过程的 Q ,W ,Δ Um ,Δ Hm ,Δ Sm ,Δ Fm ,Δ Gm 。 3. 将正丁醇蒸气在 298.15 K 时慢慢加压,当开始形成半径为 1×10-9 m 的微小液滴时,蒸 气压力为多大?已知正丁醇的正常沸点为 390 K,Δ vapHm=43.822 kJ·mol-1,298.15 K 时正丁醇的密度? =806 kg·m-3,表面张力? =0.0261 N·m-1。

4.

在 630 K 时,反应:2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的Δ rG $ = 44.3 kJ?mol-1。 m (1) 求上述反应的标准*衡常数 K p ; (2) 求 630 K 时 HgO(s) 的分解压力; (3) 若将 HgO(s)投入到 630 K, 1.013×105Pa 的纯 O2 气的定体积容器中, 630 K 时 在 使其达*衡,求与 HgO(s) 呈*衡的气相中 Hg(g) 的分压力。
$

5. 473 K 时,测定氧在某催化剂上的吸附作用,当氧的*衡压力为 101.325 kPa 及 1013.25 kPa 时,每千克催化剂吸附氧的量分别为 2.5 和 4.2 dm3(已换算至标准状况 下的体积),设该吸附作用服从兰格缪尔公式,试计算当氧的吸附量为饱和值的一半时氧 的*衡压力为若干? 6. 电池: Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势 E = 0.0455 V,(?E/?T )p= 3.38×10-4 V·K-1,写出该电池的反应, 并求出 ?rHm,?rSm 及可逆放电时的热效应 Qr。 四、问答题 ( 共 3 题 15 分 ) 1. 指出下面二组分凝聚体系相图中各部分中的*衡相态。

2. 试用相律分析用 C 还原 ZnO 的反应体系中能否通过控制温度来控制 Zn 蒸气的压力。 3. 请利用表面化学有关原理解释“新相难成” 。



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